срочно.решите пожалуйста. какой объем углекислого газа выделится при действии соляной кислоты на 170 г известняка, содержащего 20 % примесей?

  • 170 ---100%
    х --------80
    х = 136
    СаСО3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
    100 ---22,4
    136 ----х
    х = 30,464 л

  •  

    Если 20% примесей то найдем их масу:

    170г - 100%

        х г - 20%

    х = 170 * 20/100

    х = 34 (г)

    Находим масу чистого известняка:

    170 - 34 = 136 (г)

    Находим химическое количество CaCO3:

    M(CaCO3)=40+12+48= 100 (г/моль)

    n(CaCO3)=136/100= 1,36 (моль)

     1,36 моль                                          х моль

    CaCO3 + 2HCl ---> CaCl2 + H2O + CO2

        1 моль                                                 1 моль

    теперь можно составить пропорцию, но тут итак очевидно, что n(CO2)=1,36 моль

    V(CO2)= 1.36*22,4= 30,464 дм3